高二是是成绩分化的分水岭，成绩两极分化严重，从高二开始，同学之间的差距开始逐渐拉开。高一成绩很好的同学可能高二成绩并不理想，而有些同学却能成为黑马。因此称之为分水岭并不为过。一旦被别人在这下面是小编为大家整理的2023年高二化学练习题及答案,供大家参考。

　　【导语】高二是是成绩分化的分水岭，成绩两极分化严重，从高二开始，同学之间的差距开始逐渐拉开。高一成绩很好的同学可能高二成绩并不理想，而有些同学却能成为黑马。因此称之为分水岭并不为过。一旦被别人在这时候甩下，再想赶上可能就要费数倍的力气，因此我们必须重视这一年的蜕变。下面是为大家带来的《高二化学练习题及答案》，希望可以帮到你!

　　【篇一】

　　1．2011锦州模拟在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是

　　A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－

　　B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32－

　　C．常温下由水电离出来的cH＋＝10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋

　　D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋

　　答案：B

　　2．2011湖北八校第二次联考能正确表示下列反应的离子方程式是

　　A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O

　　B．用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH－＋H2S===S2－＋2H2O

　　C．氯化银溶于浓氨水：AgCl＋2NH3H2O===[AgNH32]＋＋Cl－＋2H2O

　　D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===FeOH3↓＋3H＋

　　答案：C

　　点拨：A项正确的离子方程式为AlO2－＋HCO3－＋H2O===AlOH3↓＋CO32－；B项硫化氢气体过量，应生成HS－；D项向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液生成FeOH3胶体。

　　3．2011湖北八市联考下列离子方程式书写正确的是

　　A．向NaHCO3溶液中加入足量的BaOH2溶液：

　　2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

　　B．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水

　　3SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2HSO3－

　　C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：

　　2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

　　D．将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：

　　Fe2O3＋6H＋＋6I－===2Fe2＋＋3I2＋3H2O

　　答案：B

　　点拨：A项，应以量少的NaHCO3为标准书写，正确形式为HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O；C项，阴极应是溶液中的阳离子放电，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑；D项，电荷不守恒。

　　4．2012福建三明高三联考在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

　　A．能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－

　　B．cH＋∶cOH－＝1∶2的水溶液中，Na＋、K＋、NO3－、ClO－

　　C．水电离出的cH＋＝10－12molL－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、S2－

　　D．加入Al能放出氢气的溶液中：NH4＋、SO42－、Cl－、HCO3－

　　答案：B

　　点拨：酚酞呈红色的溶液中含有OH－，Fe2＋＋2OH－===FeOH2↓，A错误；水电离出的cH＋＝10－12molL－1的溶液中存在大量H＋或OH－，若存在大量H＋时，S2－与之不能大量共存，C错误；加入Al能放出H2的溶液中存在大量H＋或OH－，HCO3－在两种环境中均不能大量共存。

　　5．2011四川理综甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中cH＋>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是

　　A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－

　　C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋

　　答案：D

　　点拨：由②知乙溶液一定为强酸溶液，且0.1molL－1乙电离出的[H＋]>0.1molL－1，可得乙为H2SO4；由③知丙溶液中一定存在Cl－，则丁溶液中的阴离子为HCO3－，因为甲能与乙、丙、丁均生成沉淀，则甲为BaOH2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，可得A、B、C正确。

　　6．2011试题调研常温下，一定能大量共存的离子组是

　　A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋

　　B．0.5molL－1的NaAlO2溶液中：K＋、Na＋、SO42－、Fe3＋

　　C.KwcH＋＝0.1molL－1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－

　　D．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－

　　答案：D

　　点拨：选项A中，附加条件说明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I－和NO3－将发生氧化还原反应而不能大量共存。选项B中，Fe3＋和AlO2－发生双水解反应而不能大量共存。选项C中附加条件说明溶液呈强碱性，HCO3－不能大量存在。选项D中附加条件是“澄清透明溶液”，“澄清透明”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”误认为是“无色溶液”。

　　7．2011试题调研下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是

　　A．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

　　B．1molL－1的烧碱溶液中：S2－、SO32－、SO42－、K＋

　　C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs＋、Ba2＋、S2－、Cl－

　　D．含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、Na＋

　　答案：C

　　点拨：选项A中，附加条件说明溶液中存在Fe3＋，而其不影响该组中其他离子共存；选项B中，S2－、SO32－在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存；能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该溶液具有很强的氧化性，由于S2－的还原性强于I－，故在此溶液中S2－一定不能大量存在；选项D中，附加条件中的大量HCO3－不影响其他离子共存。

　　8．2011试题调研下列有关物质检验的实验结论正确的是

　　选项实验操作及现象实验结论

　　A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－

　　B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋

　　C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2

　　D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类

　　答案：B

　　点拨：A项可能受到Ag＋影响生成AgCl沉淀；C项能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2，还可能是其他气体比如氯气；D项能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。

　　9．2011试题调研对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应②Na2SO3溶液与稀盐酸反应③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是

　　A．①②③B．①②④

　　C．①③④D．②③④

　　答案：B

　　点拨：①中若KHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

　　若KHCO3不足：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

　　②中若HCl不足量：SO32－＋H＋===HSO3－；若过量：SO32－＋2H＋===H2O＋SO2↑

　　④中若Fe不足量：4H＋＋NO3－＋Fe===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

　　若Fe过量：8H＋＋2NO3－＋3Fe===3Fe2＋＋NO↑＋4H2O

　　10．2011试题调研在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13molL－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

　　①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

　　A．①③B．③⑤

　　C．③④D．②⑤

　　答案：B

　　点拨：由水电离出的H＋的浓度为1×10－13molL－1，可能是pH＝1的酸，也可能是pH＝13的碱，故①②④中这些离子不一定能大量共存，只有③⑤中离子可大量共存。

　　11．2011试题调研表中评价合理的是

　　选项化学反应及离子方程式评价

　　A锌片插入硝酸银溶液中：

　　Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag正确

　　B将碳酸氢钙溶液加入醋酸中：

　　CaHCO32＋2CH3COOH―→Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O错误，碳酸氢钙应写成离子形式

　　C向硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液：

　　Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓正确

　　DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

　　2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2

　　答案：B

　　点拨：A中电荷不守恒，正确的离子方程式：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag，评价错误；B中CaHCO32为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式：HCO3－＋CH3COOH―→CH3COO－＋CO2↑＋H2O，评价正确；C中应同时生成一水合氨，评价错误；D中氯气先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价错误。

　　12．2011试题调研今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

　　1第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

　　2第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

　　3第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

　　A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－

　　C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

　　答案：AC

　　点拨：在解答本题时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合。1Cl－、CO32－、SO42－均可与AgNO3溶液反应产生沉淀；2说明溶液中含有NH4＋；3说明溶液中含有CO32－和SO42－，从而确定原溶液中一定没有Mg2＋和Ba2＋。利用所给数据可知每份溶液中nNH4＋＝0.04mol，nCO32－＝0.02mol，nSO42－＝0.01mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K＋必然存在。

　　【篇二】

　　一、选择题

　　1.下列说法中错误的是

　　A.SO2、SO3都是极性分子

　　B.在NH4+和[CuNH34]2+中都存在配位键

　　C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

　　D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性

　　答案：A

　　点拨：SO2为角形或V形分子，因此SO2为极性分子，SO3为平面分子，SO3为非极性分子，A错误;NH4+中[]+存在N—H配位键，Cu2+与NH3之间以配位键形成，B正确;电负性为原子吸引电子的能力大小，电负性越大的原子，吸引电子的能力越强;原子晶体的构成微粒为原子，原子之间以共价键结合，因此原子晶体的熔点高，硬度大。

　　2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

　　A.最易失去的电子能量

　　B.电离能最小的电子能量

　　C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

　　D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

　　答案：C

　　点拨：电子本身的能量越高，就越容易失去、电离能就越小，就在离核越远的区域内运动。如2p轨道电子的能量比3s轨道电子的能量要低。

　　3.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是

　　A.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

　　B.最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2

　　C.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

　　D.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

　　答案：C

　　点拨：SiO2的晶体结构与金刚石的晶体结构相似，相当于把金刚石中的碳原子换成硅原子，然后在两个硅原子中间插入一个氧原子，金刚石的晶体结构中每个最小的环上是6个碳原子，所以SiO2晶体中最小的环上应有6个硅原子和6个氧原子。

　　4.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

　　A.ZXY3B.ZX2Y6

　　C.ZX4Y8D.ZX8Y12

　　答案：A

　　点拨：由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X数为：8×18=1;Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y数为：12×14=3;Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z数为：1。故化学式为ZXY3。

　　5.气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是

　　A.元素的第一电离能越大，其金属性越强

　　B.元素的第一电离能越小，其金属性越强

　　C.金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关

　　D.同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大

　　答案：B

　　点拨：第一电离能越小，说明金属越易失电子，其金属性越强，但与酸反应却未必越易。

　　6.据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是

　　A.该晶体属于分子晶体

　　B.该晶体易汽化，可用作制冷材料

　　C.一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应

　　D.每摩尔该晶体中含5molC—O键

　　答案：C

　　点拨：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。

　　7.邓小平说过“中东有石油，中国有稀土”。62144Sm与62150Sm是稀土元素，下列有关说法不正确的是

　　A.62144Sm与62150Sm互为同位素

　　B.我国有丰富的稀土资源

　　C.62144Sm与62150Sm是不同的核素

　　D.据62144Sm与62150Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147

　　答案：D

　　点拨：62144Sm与62150Sm质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确;我国有丰富的稀土资源，B正确，62144Sm与62150Sm为不同的原子即不同的核素，C正确;要确定元素的相对原子质量需知道元素原子在自然界中的百分含量，故D错误，选D。

　　8.下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是

　　A.均为直线形极性分子B.熔、沸点依次增大

　　C.稳定性依次减弱D.还原性依次增强

　　答案：B

　　点拨：HF分子间含有氢键导致其熔、沸点比较高。

　　9.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是

　　A.XY2一定是分子晶体

　　B.XY2的电子式可能是

　　C.XY2水溶液不可能呈碱性

　　D.X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素

　　答案：A

　　点拨：短周期常见由非金属元素形成的XY2型化合物有很多，可结合具体例子分析，A项说法错误，XY2可能是分子晶体CO2，也可能是原子晶体SiO2;如果是CO2或者CS2，电子式可能为：形式，B项说法正确;根据常见XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈碱性，C项说法正确;ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素都有可能为+2或者+4价，所以都有可能形成XY2型化合物，D项说法也正确。

　　10.下面有关晶体的叙述中，错误的是

　　A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

　　B.在NaCl晶体中每个Na+或Cl-周围都紧邻6个Cl-或6个Na+

　　C.白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°

　　D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏;而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

　　答案：C

　　点拨：金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个原子，以共价键为边;NaCl晶体的配位数为6，即每个晶胞中6个Na+、6个Cl-;白磷的化学式为P4，结构为正四面体形，键角为60°，分子内以P—P共价键结合，而P4分子晶体以分子间力结合，而非共价键;离子晶体熔化时，离子键被断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。

　　11.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是

　　①I2升华②NaCl颗粒被粉碎③HCl溶于水得盐酸④从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

　　A.①②B.②③

　　C.①④D.③④

　　答案：D

　　点拨：①中由I2分子组成的物质的升华是物理变化，共价键未被破坏;②中NaCl是离子化合物，其中有离子键无共价键，NaCl颗粒被粉碎的过程有离子键被破坏;③中HCl是共价型分子，分子中有共价键。HCl溶于水形成盐酸的过程中有变化：HCl===H++Cl-，此变化中H—Cl共价键被破坏;④中NH4HCO3是由NH4+和HCO3-组成的离子化合物，NH4+与HCO3-之间的化学键是离子键。NH4+内有关原子之间，HCO3-内的有关原子之间的化学键是共价键。从NH4HCO3中闻到刺激性气味，是因为发生了化学反应：NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O。比较NH3与NH4+、CO2与HCO3-的组成可知，NH4HCO3分解的过程既有离子键破坏，又有共价键破坏。

　　12.人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰COS的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是

　　A.COS分子是含有极性键的极性分子

　　B.COS属于离子化合物

　　C.COS的结构式为S===C===O

　　D.COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构

　　答案：B

　　点拨：COS的电子式为，结构式为S===C===O，是含有极性键的极性分子，所有原子都满足8电子稳定结构，故A、C、D的推测都正确，B推测不正确。

　　13.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只有以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是

　　A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

　　B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

　　C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

　　D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

　　答案：D

　　点拨：C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，所以一定属于原子晶体，其化学键为C—N共价键，由于N原子半径小于C原子半径，C—N键比C—C键键长短，更加牢固，A项说法正确;根据碳原子与氮原子结构与元素化合价，碳原子形成4个共价键而氮原子形成3个共价键，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，二者均满足8电子稳定结构，B、C说法均正确;该晶体中C—N键属于极性共价键，所以D项错误。

　　二、非选择题

　　14.能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。

　　1目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

　　①Ni原子的价电子排布式是____________________________。

　　②该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为____________。

　　2南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物化学式为C6H5NO2•1.5H2O。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。

　　①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是______________________________。

　　②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是__________________。

　　3科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO32-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。

　　该阴离子的电子式是____________，其中心原子N的杂化方式是________________。

　　答案：1①3d84s2②3NA

　　2①O>N>C>H②氢键

　　3sp3

　　点拨：1Ni的原子序数为28，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，价电子排布式为3d84s2;该晶胞中含有La为8×18=1个，含有H2为8×14+2×12=3个，则1molLa可吸附3NA个H2。

　　2根据C、N、O、H在元素周期表中的位置，其电负性为O>N>C>H，由于94℃结晶水能失去，说明断裂的不是化学键。

　　3由于SO32-为42e-微粒，则只有NO43-才能符合42e-的结构特征，SO32-中的S原子采用sp3杂化，NO43-中的N原子也采用sp3杂化。

　　15.2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生的氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131和铯137。碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘131辐射的药物碘片。

　　1Cs铯的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期包括第四周期的三种元素A、B、C的电离能如下表：

　　元素代号ABC

　　第一电离能kJ•mol-1520496419

　　那么三种元素A、B、C的元素符号分别为________，形成其单质晶体的化学键类型是________。

　　2F与I同主族，BeF2与氢气爆炸的生成物H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是____________、________。

　　3与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中B—Cl键的键角为________。

　　4碘131是碘单质，其晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有________个I2分子;KI的晶胞结构如下图乙所示，每个K+紧邻________个I-。

　　答案：1Li、Na、K金属键

　　2spsp3

　　3120°

　　446

　　点拨：1由铯的最外层电子排布式为6s1，可知A、B、C为第ⅠA族，而ⅠA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K，又由提供的A、B的第一电离能的差值与B、C的第一电离能的差值相差不大可知，A、B、C不可能有H元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故A、B、C分别为Li、Na、K。

　　2BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为2+2/2=2，Be原子的杂化类型为sp杂化;H2O分子的中心原子为O，其价电子数为6，H提供2个电子，所以O原子的价层电子对数为6+2/2=4，O原子杂化类型为sp3。

　　3硼原子价电子数为3，Cl提供3个电子，硼原子的价层电子数为3+32=3，因价层电子对中没有孤对电子，故BCl3平面正三角形结构，分子中B—Cl键的键角为120°。

　　4由碘晶胞可知，I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个I2分子;KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K+紧邻6个I-。

　　16.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

　　请回答下列问题：答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示

　　1下列叙述正确的是________填字母。

　　a.M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子;N不溶于水，是因为N是非极性分子

　　b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化

　　c.N分子中含有6个σ键和3个π键

　　d.BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低

　　2金属E的晶胞是面心立方结构如右图，则E晶体的1个晶胞中E原子数为：________，E原子的配位数为：________。

　　3E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3不溶于水]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2•xH2O，写出这两步反应的离子方程式________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　4X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是________、________。两者沸点的关系为X________Y“>”或“<”，原因是______________________________。

　　答案：1ad2412

　　3FeTiO3+4H+===Fe2++TiO2++2H2O

　　TiO2++x+1H2O===TiO2•xH2O+2H+

　　4C2H6N2H4

　　点拨：根据题给信息确定A为H，B为碳，C为N，D为O，E为Ti，M为HCHO，N为C6H6。

　　1HCHO能溶于水，是由于—CHO与H2O之间形成氢键;中C原子为sp2杂化，但CO2中的C原子为sp杂化;C6H6中π键是一种离域π键，C6H6中只有一个大π键和6个C—Hσ键;CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，CO2熔沸点低。

　　2E个数为8×18+6×12=4个，E的配位键为12个X轴、Y轴、Z轴分别为4个。

　　3根据题目信息，FeTiO3与H2SO4反应生成TiO2+，其中Ti化合价未发生变化，TiO2+与H2O反应生成TiO2，Ti的化合价也未发生变化，该一系列反应均为复分解反应。

　　418e-微粒中C2H6、N2H4符合题意。由于N2H4与N2H4间可形成氢键，其熔沸点高。

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