心无旁骛，全力以赴，争分夺秒，顽强拼搏脚踏实地，不骄不躁，长风破浪，直济沧海，我们，注定成功！高一频道为大家推荐《高一年级化学非金属及其化合物练习题》希望对你的学习有帮助！1下面是小编为大家整理的2023年度高一年级化学非金属及其化合物练习题（精选文档）,供大家参考。

　　【导语】心无旁骛，全力以赴，争分夺秒，顽强拼搏脚踏实地，不骄不躁，长风破浪，直济沧海，我们，注定成功！高一频道为大家推荐《高一年级化学非金属及其化合物练习题》希望对你的学习有帮助！

　　1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是

　　A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

　　B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

　　C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

　　D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

　　解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A选项错;浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C选项错;浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，B选项也不正确;常温下浓硫酸能使某些金属钝化如Fe、Al。

　　答案：D

　　2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

　　A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

　　B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑

　　C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

　　D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O

　　解析：B项应为：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑;C项应为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO;D中MnO-4能氧化Cl-生成Cl2。

　　答案：A

　　3.如右图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管

　　内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y

　　滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起

　　。气体X和液体Y不可能是

　　A.X是NH3，Y是水

　　B.X是SO2，Y是NaOH溶液

　　C.X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液

　　D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

　　解析：气体要易溶于液体或与液体容易反应，造成锥形瓶内压强减小，才能满足条件。此题D项是易错的选项，NaNO3稀溶液中的水是个隐含条件。A项，NH3溶于水造成瓶内气压降低，气球可以鼓起;B项，SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O，也能造成瓶内压强降低;C项，CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，不可行;D项，HCl极易溶于水，而NaNO3稀溶液中有水，所以也能造成锥形瓶内压强降低。

　　答案：C

　　4.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是

　　A.通过品红溶液

　　B.通过澄清石灰水

　　C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

　　D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

　　解析：SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，需先利用SO2的还原性，除去SO2，再检验CO2。

　　答案：D

　　5.浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是

　　A.Cu―→CuSO4

　　B.C―→CO2

　　C.FeOH3―→Fe2SO43

　　D.Fe2O3―→Fe2SO43

　　解析：H2SO4在反应过程中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO2-4形式存在;表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知C+2H2SO4浓=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合价降低;Fe2O3+3H2SO4===Fe2SO43+3H2O,2FeOH3+3H2SO4===Fe2SO43+6H2O中硫元素化合价不变;而Cu+2H2SO4浓=====△CuSO4+SO2↑+2H2O有一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。所以浓硫酸在A反应中既表现了酸性又表现了氧化性。

　　答案：A

　　6.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是

　　选项实验现象解释

　　A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体

　　B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应

　　C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液

　　D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱性气体

　　解析：A项解释应为：NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl小颗粒;B项由于硫酸没有挥发性，因此无明显现象;C项能与NH3•H2O生成不溶物的氯化物，如MgCl2、AlCl3均合理。

　　答案：D

　　7.下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是

　　选项XYZ

　　ANaNaOHNaHCO3

　　BCuCuSO4CuOH2

　　CCCOCO2

　　DSiSiO2H2SiO3

　　解析：A项NaHCO3不能一步转化为Na，B项CuOH2不能一步转化为Cu，D项SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3也不能一步转化为Si。

　　答案：C

　　8.下列有关氨水和氯水的说法正确的是

　　A.含有的物质种类数相同

　　B.敞口放置后溶液的pH均可能减小

　　C.都能与SO2发生氧化还原反应

　　D.均具有强氧化性

　　解析：氨水中含有NH3、H2O、NH3•H2O三种物质;氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸、水四种物质，A项不正确;敞口放置后氯水逐渐变成盐酸，酸性增强，pH减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH减小，B项正确;氨水与SO2发生复分解反应，C项错误;氨水不具有氧化性，D项错误。

　　答案：B

　　9.久置在空气中不易变质的物质是

　　A.亚硫酸钠B.硅酸钠

　　C.硫酸钠D.漂白粉

　　解析：亚硫酸钠易与空气中的氧气发生氧化还原反应;硅酸钠易与二氧化碳反应生成硅酸;漂白粉易与空气中的二氧化碳反应生成易分解的次氯酸而失效。

　　答案：C

　　10.下列关于物质性质的叙述中，正确的是

　　A.Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应

　　B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

　　C.硫是一种淡*的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

　　D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

　　解析：N2是大气中的主要成分之一，雷雨时先转化为NO，而后再转化为NO2，B项错误;硫难溶于水，C项错误;常温下硅的化学性质很稳定，D项错误。

　　答案：A

　　11.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是

　　A.漂白粉的成分为次氯酸钙

　　B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

　　C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

　　D.Al2SO43可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

　　解析：漂白粉的主要成分为CaCl2和CaClO2，有效成分为CaClO2;氨气应用碱石灰干燥，遇浓硫酸会生成NH42SO4或NH4HSO4;NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收;明矾净水原理是Al3+水解生成AlOH3胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水目的，废水呈酸性会抑制Al3+水解，呈碱性则将大量Al3+沉淀掉，所以碱性或酸性废水均不宜用Al2SO43来净化，应该先中和，后用Al2SO43处理。

　　答案：C

　　12.下列推断正确的是

　　A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

　　B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

　　C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

　　D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

　　解析：Na2O、Na2O2与CO2反应产物分别为Na2CO3，Na2CO3和O2;NO在空气中不能稳定存在;向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，先变红后褪色。

　　答案：A

　　二、非选择题共3小题，共26分

　　13.6分已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：

　　1Y的化学式为________，Z的化学式为________。X直接排入空气中易造成的环境问题是________。

　　2反应①～⑤中属于可逆反应的是________，属于氧化还原反应的是________。

　　3写出反应⑤的化学方程式：___________________________________________。

　　解析：X为SO2，Y为SO3，W为H2SO4，Z为H2SO3。

　　答案：1SO3H2SO3形成酸雨

　　2①②②④⑤

　　3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　14.12分下图1为实验室制取氨的实验装置。

　　1写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________。

　　2利用图1中的A装置还可制备另外某气体，写出反应的化学方程式__________________________________________________。

　　3在收集氨时试管口棉花的作用是______________________________________。

　　4一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_____________________________________________

　　______________________________________________________________。

　　5另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是

　　A.CaCO3粉末和浓盐酸

　　B.NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液

　　C.HCl和AgNO3溶液

　　D.HCl和酚酞溶液

　　该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是

　　A.*铵B.食盐

　　C.浓硫酸D.硫酸铜

　　解析：1采用的是固+固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，反应方程式为2NH4Cl+CaOH2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O。2用该制气装置还可以制备O2。3收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。4打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引发喷泉。5图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A可以;在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。

　　答案：12NH4Cl+CaOH2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　22KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑

　　3减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气

　　4打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶

　　5AC

　　15.8分将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2OH2CO3]的铜片投入120mL一定浓度的*中，充分反应后，*被还原成NO2和NO，反应后溶液中H+的物质的量为0.160mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。

　　1铜片中单质铜的质量分数为________________________________。

　　2铜片与*充分反应后，溶液中NO-3的物质的量浓度假设反应前后溶液的体积不变为______________________________________________。

　　解析：设铜的物质的量为x，铜绿的物质的量为y，由题意可知：x+2y=29.4g98g•mol-164x+222y=23.9g，解得x=0.2moly=0.05mol。

　　1铜的质量分数为64g•mol-1×0.2mol23.9g×100%≈53.6%。2cNO-3=2×0.2mol+2×0.05mol+0.160mol0.120L≈6.33mol•L-1。

　　答案：153.6%26.33mol•L-1

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